Рабочая программа по химии 8-9 ФГОС

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ОТРАДНЕНСКИЙ РАЙОН
СОШ №11
РАССМОТРЕНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДЕНО

Руководитель МО

Зам. директора по УВР

________________________

Директор МБОУ СОШ
№ 11

Сумлянинова Н.П
Протокол № 1 от «31» августа 2023 г.

Гирина М.Н.
Протокол № 1 от «31» августа 2023 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия» (Базовый уровень)
для обучающихся 8 – 9 классов

станица Спокойная 2023 г

________________________
Н.В. Дорошко
Приказ № 167-о/д
от «1» сентября 2023 г.

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса.
Личностные результаты обучения
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве
учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и
духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
1. Гражданского воспитания представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе,
коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой
учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
2. Патриотического воспитания ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
3. Духовно-нравственное воспитание: готовность оценивать своё поведение и поступки, а также поведение и поступки
других людей с позиции нравственных норм и норм экологического права с учётом осознания последствий поступков.
4. Эстетическое воспитание: понимание эмоционального воздействия природы и её ценности.
5. Формирования культуры здоровья осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

6. Трудового воспитания интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных
интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
7. Экологического воспитания экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе
её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному
физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей
- способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной
средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их
решения посредством методов химии;
- экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике
8. Ценности научного познания мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих
современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
- познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых
процессов и явлений;
- познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
- интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;

Предметные результаты
8 класс
Обучающийся научится:
– характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
– использовать различные методы изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
– формировать первоначальные систематизированные представления о веществах, их превращениях;
– осознавать объективную значимость основ химической науки как области современного естествознания;
– описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
– владеть понятийным аппаратом и символическим языком химии называть химические элементы;
– раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
– устанавливать связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире;
– раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
– различать химические и физические явления;
– определять состав веществ по их формулам;
– определять валентность атома элемента в соединениях;
– определять тип химических реакций;
– называть признаки и условия протекания химических реакций;
– выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

– составлять формулы бинарных соединений;
– составлять уравнения химических реакций;
– соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
– вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
– вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
– раскрывать смысл закона Авогадро;
– раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
– раскрывать смысл понятия «раствор»;
– вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
– приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
– называть соединения изученных классов неорганических веществ;
– характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
– объяснять причины многообразия веществ;
– определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
– составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
– проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
– распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

–характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
– раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
– объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
– объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
– характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
– составлять схемы строения атомовпервых20элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
– раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
– характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
– определять вид химической связи в неорганических соединениях;
– изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
– раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,
«окислитель», «степень окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
– определять степень окисления атома элемента в соединении;
– раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
– составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
– объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
– составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
– определять возможность протекания реакций ионного обмена;

– определять окислитель и восстановитель;
– составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
– классифицировать химические реакции по различным признакам.
Обучающийся получит возможность научиться:
– характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
– прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней
окисления элементов, входящих в его состав;
– составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных
классов;
– объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
– критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
– осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
– создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент»,
«химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические
явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать
вещества по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; описывать:
формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму

Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); объяснять
сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических
явлений; характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование);
вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в
веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое
отношение к этой проблеме; вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; соблюдать правила
техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»; описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образовании разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической); объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое,
число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства)
в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения
теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем
электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства); давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по
электронным слоям); определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с разными типами
химической связи; характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической
связи; устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи; составлять формулы бинарных соединений по валентности; находить валентность элементов по формуле бинарного соединения; использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «ал-

лотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»; описывать положение элементов-металлов и элементовнеметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы; доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы; характеризовать общие
физические свойства металлов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в
простых веществах — металлах и неметаллах; объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах простых веществ —металлов и неметаллов); использовать при решении расчетных
задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»; проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»; использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления»,
«валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда»,
«шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная
кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка»,
«металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода; определять
принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле; описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода
и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); определять валентность и
степень окисления элементов в веществах; составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень
окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу; использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические ре-

шетки; среду раствора с помощью шкалы pH; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической
решетки; исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»; проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»; использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование»,
«химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции
замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»; устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей; объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомномолекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; описывать
реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; классифицировать химические реакции по
числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора; использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными
растворами кислот и солей; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей; использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая
диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»,
«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие
оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд»,
«окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; описывать
растворение как физико-химический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической
диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль); характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической свя-

зью; сущность окислительно-восстановительных реакций; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества»; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные,
полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных
реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях; устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
9 класс
Выпускник научится:
– характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
–получать, собирать кислород и водород;
– распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
– характеризовать физические и химические свойства воды;
– проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
– называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
– характеризовать практическое применение изучаемых веществ;
– характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов, их многообразие и зависимость применения от их строения;

– проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
– распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
– характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов, их многообразие и зависимость применения от их строения;
– называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
– описывать химические превращения неорганических и органических веществ как основу многих явлений живой и неживой
природы;
– доказывать материальное единство мира;
– анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
– грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
– определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом,
металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
– выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их
способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
– характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
– составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
– прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней
окисления элементов, входящих в его состав;

– составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных
классов;
– выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
– использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
– использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
– объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
– анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
– критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
– осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
– создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
– понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
– сформировать представление о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в
предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Учащийся должен уметь: использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительновосстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»; характеризовать
химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделее-

ва: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов)); характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней
окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора; объяснять и приводить примеры
влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций; наблюдать и описывать уравнения
реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катали затор, поверхность
соприкосновения реагирующих веществ); использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы»,
«ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по
их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида); называть соединения металлов и составлять их формулы по названию; характеризовать строение,
общие физические и химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать
свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные
свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием
электролитов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами; описывать химические свой-

ства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент
по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов; экспериментально исследовать свойства металлов и их
соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием металлов и их соединений; обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; использовать при характеристике неметаллов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»; давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение
атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным
слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного
соединения); называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию; характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства)
химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства
элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами; описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода,
серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и
языка химии; описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид- ионов; экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений; использовать при характеристике органических веществ поня-

тия: «органические вещества», «гомология, гомологи», «изомерия, изомеры», «одинарная и двойная связь», «углеводороды
предельные и непредельные», «спирты», «альдегиды», «предельные карбоновые кислоты», «углеводы», «жиры», «аминокислоты», «белки»; составлять структурные формулы, записывать химические уравнения, характеризующие свойства органических веществ; характеризовать строение, физические и химические свойства веществ; устанавливать причинно-следственные
связи между строением вещества и его свойствами.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь: определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее
осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста; создавать модели с выделением существенных характеристик
объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме; определять виды классификации (естественную и искусственную); осуществлять прямое дедуктивное доказательство; работать по составленному
плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства
ИКТ); сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники,
электронные диски, сеть Интернет); определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или
эксперимента; организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений; понимать причины своего неуспеха и находить способы
выхода из этой ситуации; в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки
и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех; критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения; составлять реферат
по определенной форме; осуществлять косвенное разделительное доказательство; участвовать в проектно-исследовательской
деятельности.
II. Содержание программы
8 класс
Введение (4часа)

Предмет химии. Тела и вещества. Методы познания в химии: наблюдение за превращениями веществ при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; эксперимент, измерениемоделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Химия как
часть естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах
его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Представления о веществах, превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Химические превращения неорганических и органических веществ как основа многих явлений живой и неживой природы. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической
науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Химическая символика, владение понятийным аппаратом и символическим языком. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его
формулы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта —Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция
стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4.Взаимодействие мрамора
с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (9часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов.
Закономерности изменения свойств атомов и их соединений на основе положения ПС Д.И. Менделеева. Значение Периодического закона Д.И. Мнделеева.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных
и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов — неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
(различные формы).
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул
бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Молекулы простых веществ — неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого
понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы
измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный
и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных
соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый
газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале
кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и
изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная
реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом
кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества
в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества
и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей вещества.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в
виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов,
его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытесне-

ния одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений:
а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II);
г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)
разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля
или моркови;
з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом Расчетные задачи.1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом (4 часа)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Признаки химических реакций. 4. Приготовление
раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до
конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Физические
свойства кислот, их получение и применение.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Физические свойства оснований, их получение и применение.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Физические свойства оксидов, их получение и применение. Физические свойства солей, их получение и
применение.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Физические свойства оксидов, их получение и применение.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Проектно-исследовательская деятельность по теме «Основные классы неорганических веществ».
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Взаимодействие кислот с основаниями. 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 21. Взаимодействие кислот с металлами. 22. Взаимодействие
кислот с солями. 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

25. Взаимодействие щелочей с солями. 26. Получение и свойства нерастворимых оснований. 27. Взаимодействие основных
оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие основных оксидов с водой. 29. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.
30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 31. Взаимодействие солей с кислотами. 32. Взаимодействие солей со щелочами. 33. Взаимодействие солей с солями. 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1 ч)
1. Решение экспериментальных задач. Реакции ионного обмена.
9 класс

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (8 часов)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства
оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.
Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения
земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от
площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с
соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых
продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (14часов)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая
решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые
вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Проектно-исследовательская деятельность по теме «Металлы».

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой.
16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18.
Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 часа)
1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов. 2. Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы и их соединения»
Тема 3. Неметаллы (25ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Многообразие неметаллов и зависимость применения от их строения.
Кислород. Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства
кислорода. Получение и применение кислорода.
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые
фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды. Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид
фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Проектно-исследовательская деятельность по теме «Неметаллы».
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение
хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из
ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды.
22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).
24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы
на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде.
38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 часа)
1. Получение газов (водорода и кислорода) и изучение их свойств. 2. Получение, собирание и распознавание газов (аммиак и
углекислый газ). 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV-VII групп». Качественные реакции на ионы.
Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Доказательства материальное единство мира. Экологическая безопасность в целях сохранения здоровья и
окружающей среды. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая и
олеиновая кислоты как представители жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Химическое загрязнение окружающей среды и ее последствия.Анализ и объективная оценка жизненных ситуаций, связанных
с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция
на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 42. Изготовление моделей молекул углеводородов. 43. Свойства глицерина. 44. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 45. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации
(ГИА) (7 часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Первоначальные химические понятия

Темы

Введение

Количество часов

Класс 8
Раздел

Количество часов

III. Тематическое планирование

Основные виды деятельности

Определения понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства
веществ», «химические явления», «физические явления», «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы», «химическая
формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Описание и сравнение
предметов изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе
химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные).
Характеристика основных методов изучения естественнонаучных
дисциплин. Различение тела и вещества; химического элемента и
простого вещества. Описание форм существования химических
элементов; свойств веществ. Выполнение непосредственных
наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с
веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов. Объяснение сущности химических явлений(с точки
зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений. Характеристика роли химии в жизни
человека; роли основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста. Получение химической информации

Основные
направления
воспитательной
деятельности
1.5, 1.6,
1.7, 1.8

Простые вещества

из различных источников. Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание
положения элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использование
знакового моделирования. Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях
Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопровод1.1, 1.2,
ность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «алло- 1.4, 1.5, 1.8
тропные видоизменения, или модификации», «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия». Описание положения
элементов-металлов в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Классификация простых веществ на
металлы и неметаллы. Характеристика общих физических свойств
металлов. Установление причинно-следственных связей между
строением атома и химической связью в простых веществах металлах. Самостоятельное изучение свойств металлов при соблюдении
правил техники безопасности, оформление отчета, включающего
описание наблюдения, его результатов, выводов. Получение химической информации из различных источников. Описание положения элементов-неметаллов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и
неметаллы. Доказательство относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы. Установление причинноследственных связей между
строением атома и химической связью в простых веществахнеметаллах.
Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как
аллотропия. Самостоятельное изучение свойств неметаллов при

соблюдении правил техники безопасности, оформление отчета,
включающего описание наблюдения, его свойств. Решение задач с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро», «молярный объем газов». Составление конспекта текста. Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ
Соединения
химических
элементов

Определения понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления Определение понятия «оксиды». Определение принадлежности неорганических веществ к
классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени
окисления элементов в оксидах. Описание свойств отдельных
представителей оксидов. Составление формул и названий оксидов.
Определения понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор». Классификация оснований по растворимости
в воде. Определение принадлежности неорганических веществ к
классу оснований по формуле. Определение степени окисления
элементов в основаниях. Описание свойств отдельных представителей оснований. Составление формул и названий оснований. Использование таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда»,
«щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классификация кислот по основности и содержанию кислорода. Определение
принадлежности неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах. Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление
формул и названий кислот. Использование таблицы растворимости

1.1, 1.2,
1.6, 1.7, 1.8

для определения растворимости кислот. Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот.
Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств
веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил
техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследование среды раствора с
помощью индикаторов.
Определение понятия «соли». Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных
представителей солей. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для определения растворимости солей. Определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка». Установление причинно-следственных связей
между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений. Характеристика атомных,
молекулярных, ионных, металлических кристаллических решеток;
среды раствора с помощью шкалы pH. Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки. Определения
понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».
Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента
в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества.
Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента
в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества». Представление информации по теме

«Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Получение
химической информации из различных источников.
Изменения,
происходящие с веществами

Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристалли- 1.4, 1.5
зация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей. Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона
сохранения массы веществ с точки зрения атомно молекулярного
учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение
количества, массы или объема продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного вещества; с использованием понятия
«доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Свойства
растворов
электролитов

Составление характеристики общих химических
1.2, 1.3,
свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. 1.4, 1.6, 1.8
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Наблюдение и описание реакций
с участием кислот с помощью естественного (русского или родно-

го) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих
химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности
Определение понятия «основания». Составление характеристики
общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых
оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Наблюдение и описание реакций оснований с помощью естественного (русского или родного)
языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной учителем.
Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды». Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих
оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности. Составление доклада по теме, определенной
самостоятельно. Определения понятий «средние соли», «кислые
соли», «основные соли». Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных
ионных уравнений реакций с участием солей. Наблюдение и описание реакций солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих

Периодический
закон и ПСХЭ
Д. И. Менделе-

Генетическая связь

Практикум 1

Атомы химических
элементов

химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.
Участвуют в проектно-исследовательской деятельности по теме
«Основные классы неорганических веществ».
Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а)
1.1, 1.8
примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое
вещество — оксид — гидроксид — соль). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного
доказательства
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными прибо- 1.1, 1.3,
рами в соответствии с правилами техники безопасности.
1.5, 1.6
Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
Наблюдение за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и
языка химии. Составление выводов по результатам проведенного
эксперимента
Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Приготовление раствора и расчет массовой доли
растворенного в нем вещества
Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химиче- 1.1, 1.2, 1.8
ский элемент», «массовое число», «изотоп». Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получение

ева. Строение
вещества. Химическая связь

химической информации из различных источников. Определения
понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в
электронной оболочке атомов. Определения понятий «элементыметаллы», «элементы-неметаллы».
Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической
системы с точки зрения теории строения атома. Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы. Составление характеристики химических
элементов Д. И. Менделеева. Составление тезисов текста. Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.
Установление причинно-следственных связей: состав вещества —
вид химической связи. Определение понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового моделирования. Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной связи.
Установление причинно-следственных связей: состав вещества —
тип химической связи. Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составление
схем образования ковалентной полярной химической связи. Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной связи. Составление

Многообразие
химических
реакций

Изменения,
происходящие с веществами (проекты)

формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения
Определение понятия «металлическая связь». Составление схем
образования металлической химической связи.
Приведение примеров веществ с металлической
связью. Характеристика механизма образования металлической
связи. Представление информации по теме «Химическая связь» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ. Получение химической информации из различных
источников.
Определения понятий «реакции соединения», «катализаторы»,
1.1, 1.3,
«ферменты». Наблюдение и описание признаков и условий течения 1.4, 1.5, 1.8
химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за
экспериментом. Составление на основе текста схемы, в том числе с
применением средств ИКТ. Определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания
реакции; участию катализатора. Наблюдение и описание признаков
и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов». Использование электрохимического ряда напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализа-

Электролитическая
диссоциация

Окислительновосстановительные реакции

ции». Использование таблицы растворимости для определения
возможности протекания реакций обмена. Определение понятия
«гидролиз». Характеристика химических свойств воды. Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме
«Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
Определения понятий «электролитическая диссоциация», «элек1.5, 1.6,
тролиты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, выписок и ци1.7, 1.8
тирования текста. Определения понятий «степень диссоциации»,
«сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений
электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Различение компонентов доказательства (тезисов,
аргументов и формы доказательства). Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных
ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение
и описание реакций между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии
Определения понятий «окислительно-восстановительные реак1.5, 1.6, 1.7
ции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».
Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Использование знакового моделирования
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций,
используя метод электронного баланса. Определение окислителя и

Периодический
закон и Периодическая система Д. И.
Менделеева в
свете учения о
строении атома. Строение
вещества

Темы

Введение

Количество часов

Класс 9
Раздел

Количество часов

Практикум 2

восстановителя, окисления и восстановления
Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными
1.1, 1.5,
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
1.6,
Наблюдение свойств электролитов и происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование
выводов по результатам проведенного эксперимента

Основные виды деятельности

Характеристика химических элементов 1—3-го периодов по их положению в ПС химических элементов Д. И. Менделеева; химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций
Определение понятия «амфотерные соединения». Наблюдение и
описание реакций между веществами. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Определение видов классификации: естественной и искусственной. Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме. Представление информации по теме
«Введение. Общая характеристика химических элементов и хими-

Основные
направления
воспитательной
деятельности
1.5, 1.6, 1.8

Соединения
химических
элементов

Многообразие
химических
реакций

Изменения,
происходящие с веществами

Многообразие

Металлы

ческих реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
Представление информации по теме «Классификация и свойства
1.4, 1.7, 1.8
неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта,
в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме. Определение понятия «амфотерные соединения».
Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Определения понятий «химическая реакция», «реакции соедине1.1, 1.2, 1.4
ния», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные
реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции»,
«некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Характеристика химических реакций по различным признакам. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций. Определение окислителя и восстановителя,
окисления и восстановления. Наблюдение и описание реакций
между веществами. Представление информации по теме «Классификация химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Определение понятия «скорость химической реакции». Объяснение с приведением
примеров влияния некоторых факторов на скорость химических
реакций. Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов
Определение понятия «металлы». Составление характеристики хи- 1.1, 1.2,

веществ

(проекты)

мических элементов-металлов по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика
строения и общих физических свойств простых веществ-металлов.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами.
Определение понятия «ряд активности металлов». Характеристика
химических свойств простых веществ-металлов. Составление
молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические
свойства металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической
диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание химического эксперимента. Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окислениявосстановления, характеризующих способы получения металлов.
Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач. Сопоставление информации,
полученной из различных источников. Определения понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия».
Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с
различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии. Определение понятий «щелочные металлы».
«щелочноземельные металлы». Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и

1.4, 1.8

их соединений. Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия. Характеристика физических и химических
свойств оксида и гидроксида алюминия. Составление характеристики железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств железа. Характеристика физических
и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Представление информации по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимание
причин своего неуспеха и нахождение способов выхода из этой ситуации. Проектно-исследовательская деятельность по теме «Металлы».
Практикум 1.
Свойства металлов и их
соединений

Экспериментальное исследование свойств металлов и их соедине- 1.1, 1.5, 1.6
ний, решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности. Описание химического эксперимента. Формулирование выводов по результатам
проведенного эксперимента.

Неметаллы
(проекты)

Определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения». Характеристика химических элементов-неметаллов:
строение, физические свойства неметаллов. Составление названий
соединений неметаллов по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств)
химических элементов-неметаллов от положения в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление
причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. В диалоге с учителем выработка критериев оценки и определение степени успешности вы-

1.1, 1.2,
1.3, 1.4,
1.5, 1.6,
1.7, 1.8

полнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствование критериев оценки и их использование в
ходе оценки и самооценки. Составление молекулярных уравнений
реакций, характеризующих химические свойства неметаллов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и
их соединений. Характеристика водорода: строение, физические и
химические свойства, получение и применение. Наблюдение и
описание химического эксперимента по распознаванию водорода.
Характеристика воды: состав, физические и химические свойства,
нахождение в природе и применение. Характеристика галогенов и
их соединений: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Характеристика галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Наблюдение и описание химического эксперимента по
распознаванию хлорид-, бромид-, иодид-ионов. Характеристика
кислорода и его соединений: строение, аллотропия, физические и
химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Характеристика серы и ее соединений: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов
Характеристика получения и применения серной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серной кислоты. Характеристика азота и
его соединений: строение, физические и химические свойства, по-

лучение и применение. Характеристика аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Наблюдение
и описание химического эксперимента по распознаванию ионов
аммония. Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Характеристика
азотной кислоты: состав, физические и химические свойства как
электролита, применение. Характеристика получения азотной кислоты. Характеристика фосфора и его соединений: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию фосфат-ионов
Характеристика углерода и его соединений: строение, аллотропия,
физические и химические свойства, получение и применение.
Определения понятий «временная жесткость воды», «постоянная
жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства,
получение и применение. Описание способов устранения жесткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию карбонат-ионов. Характеристика кремния и его соединений: строения, физических и химических свойств, получения и
применения. Наблюдение и описание химического эксперимента
по распознаванию силикат-ионов. Выполнение расчетов по химическим формулами уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений кремния
Характеристика силикатной промышленности. Представление информации по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Отстаивание
своей точки зрения, ее аргументация и подтверждение фактами.
Составление реферата по определенной форме. Проектно-

исследовательская деятельность по теме «Неметаллы».

Органическая
химия

Практикум 2.
Свойства соединений
неметаллов

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соеди- 1.1, 1.5, 1.6
нений. Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдение за свойствами галогенов, кислорода, серы, их соединений, и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Организация учебного взаимодействия в группе.

Первоначальные сведения об органических
веществах

Определяют понятия «органические вещества», «гомология, гомо- 1.1, 1.2,
логи», «изомерия, изомеры», «одинарная и двойная связь», «угле1.3, 1.5,
водороды предельные» «углеводороды непредельные», «предель1.6, 1.8
ные карбоновые кислоты», «жиры», «аминокислоты», «белки»,
«углеводы». Формируют умения составлять структурные формулы,
записывать химические уравнения, характеризующие свойства органических веществ; характеризуют строение, физические и химические свойства веществ; устанавливают причинно-следственные
связи между строением вещества и его свойствами. Подбирают (с
помощью учителя) словарей, энциклопедий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых
для решения учебных задач. Составляют рецензии на текст, самостоятельно обнаруживают и формулируют учебную проблему,
определять цель учебной деятельности; выдвигают версии решения
проблемы, осознавать конечный результат, выбирают из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели. Формирование ответственного отношения к учению; умение, работая
по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно. Понимание причин своего не-

успеха и нахождение способов выхода из этой ситуации.

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания
методического объединения
естественно-математических дисциплин
от 31 августа 2023 года № 1
__________ /Н.П. Сумлянинова/

Заместитель директора по УВР
_____________ /М.Н. Гирина/
31 августа 2023 года

Рабочая программа по химии 8-9 ФГОС

Поиск

Карта сайта