МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ОТРАДНЕНСКИЙ РАЙОН
СОШ №11
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДЕНО
Руководитель МО
Заместитель директора по УВР
________________________
________________________
Директор МБОУ СОШ
№ 11
Сумлянинова Н.П.
Протокол № 1 от «31» августа 2023 г.
Гирина М.Н
Протокол № 1 от «31» августа 2023 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 10 – 11 классов (для 11 класса)
станица Спокойная 2023 г
________________________
Н.В.Дорошко
Приказ № 167-о/д от «1»
сентября 2023 г.
I.
Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса.
Личностные результаты:
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в
единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
–
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
–
1. Гражданского воспитания представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других
видах деятельности; готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных
задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и
взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей
с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
–
2. Патриотического воспитания ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и
научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть
достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности
в научных знаниях об устройстве мира и общества;
–
3. Духовно-нравственное воспитание: готовность оценивать своё поведение и поступки, а также поведение и
поступки других людей с позиции нравственных норм и норм экологического права с учётом осознания последствий
поступков.
–
4. Эстетическое воспитание: понимание эмоционального воздействия природы и её ценности.
–
5. Формирования культуры здоровья осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в
быту и реальной жизни;
–
6. Трудового воспитания интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанного
выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений;
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
–
7. Экологического воспитания экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения
к собственному физическому и психическому здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения
при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей
–
- способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
природной средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем
и путей их решения посредством методов химии;
–
- экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной
практике
–
8. Ценности научного познания мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной
картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной
средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
–
- познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения
наблюдаемых процессов и явлений;
–
- познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с
учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
–
- интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, проектной и
исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:
10 класс
Выпускник на базовом уровне научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической
деятельности человека;
– демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
– раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации
веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении
вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
– характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов
органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
– приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа,
высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
– проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров,
глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его
относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств
массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной
корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
11 класс
– понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость
свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
– объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
– прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в
молекулах реагентов и их реакционной способности;
– использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в
практической деятельности;
– владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных
факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
– приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
– приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов
и неметаллов;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой
химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств
массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной
корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических,
сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:
10 класс
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических
этапах ее развития;
– использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению
свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной
возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
11 класс
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной,
металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций
и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
II. Содержание программы
10 класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 10 КЛАСС
Введение (1ч)
Методы химического познания. Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск закономерностей. Научный эксперимент.
Вывод.
Демонстрации. Видеофрагменты, слайды с изображениями
химической лаборатории, проведения химического эксперимента.
Тема 1. Теория строения органических соединений (3 ч)
Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической
молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.
Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели молекул представителей различных
классов органических соединений.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9 ч)
А л к а н ы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья. Гомологический ряд
предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация алканов. Алкильные радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.
А л к е н ы. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором
KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.
Д и е н ы. Бутадиен и изопрен как представители диенов.
Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование, гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Получение
карбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.
А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Современные представления о строении бензола. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.
Н е ф т ь и с п о с о б ы е е п е р е р а б о т к и. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида
кальция.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства
ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (8 ч)
С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с
бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Понятие о кетонах. Свойства (реакция
окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот.
Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных
эфиров в природе и жизни человека. Отдельные представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая, щавелевая, бензойная.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз
или омыление жиров. Мылá. Синтетические моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике
непищевым сырьем.
У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара.
Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих
полисахаридов.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный
уголь». Коллекция продуктов коксохимического производства.
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция
серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди
(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция
искусственных волокон
и изделий из них.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства
уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства
глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (8 ч)
А м и н ы. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как ароматических. Основность аминов в
сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной
водой). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.
А м и н о к и с л о т ы. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие с щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в
водных растворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как представитель синтетических
аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере
капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль. Незаменимые аминокислоты.
Б е л к и. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции).
Биологическая роль белков.
Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и о р г ан и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи
и генетических рядах.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы
ДНК.
Переходы: этанол — этилен — этиленгликоль — этиленгликолят
меди (II); этанол — этаналь — этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач
по идентификации органических соединений.
Тема 5. Химия и жизнь (4 ч)
П л а с т м а с с ы и в о л о к н а. Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.
Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и
искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.
Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные
представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное, винилхлоридные (хлорин), полинитрильные (нитрон), полиамидные (капрон, найлон), полиэфирные (лавсан).
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы
белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения
и свойств (селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по
сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов. Витамин С как
представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Р е ш е н и е з а д а ч п о о р г а н и ч е с к о й х и м и и.
Решение задач на вывод формулы органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.
Демонстрации. Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них. Разложение пероксида водорода с помощью природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, сырой картофель). Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды
раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Лабораторные опыты. 15. Знакомство в образцами пластмасс,
волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс
34 ч/год (1 ч/нед.)
ОБЩАЯ ХИМИЯ. 11 КЛАСС
Тема 1. Периодический закон и строение атома (4 ч)
О т к р ы т и е Д. И. М е н д е л е е в ы м П е р и о д и ч е с к о г о з а к о н а. Первые попытки классификации химических
элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а Д. И. М е н д е л е е в а.
Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты
Периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и Периодической системы.
С т р о е н и е а т о м а. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома:
протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р. d-Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и с т р о е н и е а т о м а.
Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы
Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (11 ч)
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. σ- и π-связи. Ковалентная полярная и
ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
строения.
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай
ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.
А г р е г а т н ы е с о с т о я н и я в е щ е с т в а. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ
(при н. у.). Жидкости.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия.
Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.
Т и п ы к р и с т а л л и ч е с к и х р е ш е т о к. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.
Ч и с т ы е в е щ е с т в а с м е с и. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация
веществ по степени их чистоты.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Дистилляция воды. Образцы различных дисперсных
систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс и волокон и изделий из них. 3. Жесткость воды. Устранение жесткости
воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение и распознавание газов.
Тема 3. Электролитическая диссоциация (7 ч)
Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные
воды.
Т е о р и я э л е к т р о л и т и ч е с к о й д и с с о ц и а ц и и.
Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения
электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.
К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот.
Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной
и муравьиной кислот.
О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.
С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и оснóвные.
Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.
Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических
веществ, его значение.
Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих
с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, осно́вными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Разбавление серной кислоты. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства
щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями.
Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании.
Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз карбида
кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот. 7. Получение и свойства нерастворимых оснований. 8.
Ознакомление с коллекцией оснований. 9. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 10. Испытание
растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач
на идентификацию неорганических и органических соединений.
Тема 4. Химические реакции (11 ч)
К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й.
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов
реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения.
Т е п л о в о й э ф ф е к т х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую
кинетику.
К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и
ферментов.
Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е п р о ц е сс ы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
О б щ и е с в о й с т в а м е т а л л о в. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с
неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.
К о р р о з и я м е т а л л о в как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.
О б щ и е с в о й с т в а н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и
сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов.
Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на
примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.
З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки
и химического производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.
Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной
кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков
разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида
водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое
мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и
железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 13. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца и
каталазы сырого картофеля. 14. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). 15. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 16. Ознакомление с коллекцией металлов. 17. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
III. Тематическое планирование
№ п/п Тема урока
Содержание урока
Кол- Вид деятельности обучаемого
во
часов
ВВЕДЕНИЕ (1 час)
Основные
направления воспитательной
деятельности
1
2
3
4
Методы
Наблюдение, предполонаучного по- жение, гипотеза. Поиск
знания.
закономерностей. Научный эксперимент Вывод.
Использовать основные интеллектуальные операции 1.8
(формулировать гипотезу, проводить анализ и синтез,
обобщение, выявлять причинно-следственные связи),
проводить эксперимент и фиксировать его результаты с помощью родного языка и языка химии
ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)
Предмет
Предмет органической
1
Классифицировать органические вещества по их про- 1.2, 1.5,
органичехимии. Становление оргаисхождению на природные, искусственные и синте1.6, 1.8
ской
нической химии
тические. Проводить и наблюдать химический экспехимии
как науки. Витализм и его
римент
крах Различать предметы
органической
и неорганической химии,
минеральные и органические вещества.
Основные
Валентность. Элементы с 1
Различать понятия «валентность» и «степень окислеположения
постоянной и переменной
ния», оперировать ими. Отражать состав и строение
теории стро- валентностью. Структурорганических соединений с помощью структурных
ения А. М.
ные формулы неорганичеформул и моделировать их молекулы
Бутлерова.
ских и органических веществ.
Теория стро- Типы углеродных цепо1
Объяснять причины многообразия органических веения органи- чек: линейная, разветвществ и особенности строения атома углерода.. Разческих соленная, замкнутая.
личать понятия «изомер» и «гомолог». Называть изуединений
Кратность химической
ченные положения теории химического строения А.
связи. Изомерия. Виды
М. Бутлерова
изомерии. Понятие о взаимном влиянии
1
5
6
атомов в молекулах органических веществ.
ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (9 часов)
Природный Природный газ, его со1
Характеризовать состав и основные направления ис- 1.1, 1.2,
газ как исстав и направления использования и переработки природного газа.
1.4, 1.5, 1.8
точник угле- пользования в качестве
Устанавливать зависимость между объемами добычи
водородов
топлива и химического
природного газа в РФ и бюджетом. Находить взаимосырья. Конверсия месвязь между изучаемым материалом и будущей протана. Синтез-газ и его
фессиональной деятельностью.
использование для получеПравила экологически грамотного поведения и безния синтетического
опасного обращения с природным газом в быту и на
бензина и метанола.
производстве
Предельные Значение природного газа 1
Определять принадлежность веществ к различным
углеводои иных предельных углетипам (предельным или непредельным) и
роды. Алводородов в качестве топклассам углеводородов. Называть
каны
лива и химического сыих по международной номенклатуре, характеризовать
рья.
строение и
Метан и другие алканы
свойства важнейших представителей, наблюдать и
как составная часть приописывать демонстрационный эксперимент
родного газа.
с помощью родного языка и языка химии.Обобщать
Химические свойства мезнания и делать выводы о закономерностях изменетана, обуславливающие
ния свойств углеводородов в гомологических рядах.
его применение (горение,
Различать
пиролиз, галогенировапонятия «изомер» и «гомолог»
ние). Гомологи метана,
изомерия и номенклатура. Дегидрирование
этана. Крекинг и изомеризация алканов. Алкильные
радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.
7
Этиленовые
углеводороды
или алкены
Этилен как представитель 1
алкенов. Получение этилена в промышленности
(дегидрирование
этана) и в лаборатории
(дегидратация этанола).
Свойства (горение,
бромирование, гидратация, полимеризация,
окисление раствором
KМnO4) и применение
этилена.Полиэтилен.
Пропилен. Стереорегулярность полимера. Основные понятия химии
высокомолекулярных соединений. Реакции
полимеризации.
Полиэтилен и области его
применения.
Получение полиэтилена
полимеризацией этилена,
полипропилена полимеризацией пропилена.
Называть по международной номенклатуре алкены с
помощью
родного языка и языка химии. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области применения этилена. Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент. Устанавливать зависимость между типом строения углеводорода и
его химическими свойствами на
8
Диеновые
углеводороды.
Каучуки
Правило В. В. Марковникова на примере пропилена. Качественные реакции на непредельные соединения: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. Гомологический ряд
этиленовых углеводородов, изомерия (углеродного скелета
и положения кратной
связи), номенклатура.
Получение этилена
дегидратацией этанола и
дегидрированием этана.
Каучук и его свойства.
1
Вулканизация каучука.
Резина. Изопрен как
мономер природного каучука.Синтетический каучук. 1,3-Бутадиен как мономер дивинилового и
бутадиенового синтетических каучуков. Иные химические свойства
диенов: галогенирование,
гидрогалогенирование,
гидрирование.
Называть по международной номенклатуре диены.
Характеризовать строение, свойства, способы
получения и области применения
1,3-бутадиена. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент
9
Ацетиленовые
углеводороды
или алкины
1,2- и 1,4-присоединение.
Получение диеновых углеводородов методом С. В.
Лебедева и дегидрированием алканов. Гомологический ряд сопряженных
диеновых углеводородов,
номенклатура.
Высокотемпературное
1
пламя ацетилена как одна
из областей его
применения. Получение
ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Получение карбида
кальция. Химические
свойства ацетилена: галогенирование, гидрогалогенирование (хлорвинил
и поливинилхлорид, его
применение), гидратация
(реакция М. Г. Кучерова),
тримеризация
(реакция Н. Д. Зелинского). Гомологический
ряд, изомерия, номенклатура алкинов.
2 Называть по международной номенклатуре алкины
с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области
применения ацетилена. Наблюдать, самостоятельно
проводить и описывать химический эксперимент.
Различать особенности реакций
присоединения у ацетилена от
реакций присоединения этилен
10
Ароматические
углеводороды,
или арены
11
Нефть и
способы ее
переработки
12
Обобщение
и
Открытие бензола, его
1
свойства и первые области применения. Установление химического строения бензола. Формула Кекуле. Современные представления
о строении бензола. Химические свойства бензола: галогенирование,
нитрование. Получение
бензола. Гомолог бензола
— толуол.
Нефть, ее состав, физиче- 1
ские свойства и происхождение. Экологические последствия разлива
нефти и способы борьбы
с ними.
Процессы переработки
нефти: ректификация,
крекинг, риформинг. Продукты переработки
нефти и их использование. Понятие об октановом числе.
Классификация углеводо- 1
родов по
строению углеродного
Характеризовать особенности
строения, свойства и области применения бензола с
помощью
родного языка и языка химии. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент
Характеризовать состав и основные направления использования и переработки нефти. Устанавливать зависимость между объемами добычи нефти в России и
бюджетом государства. Находить взаимосвязь между
изучаемым
материалом и будущей профессиональной деятельностью.
Правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с нефтепродуктами в быту и на
производстве
Классифицировать углеводороды
по строению углеродного скелета
систематизация
знаний об
углеводородах
13
14
Контрольная
работа № 1
по теме «Углеводороды»
скелета и
наличию кратных связей.
Взаимосвязь между составом, строением
и свойствами углеводородов. Генетическая связь
между классами
углеводородов
и наличию кратных связей. Устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами углеводородов. Описывать генетические связи между
классами углеводородов с помощью родного языка и
языка химии
Проводить рефлексию собственных достижений в познании
химии углеводородов. Анализировать результаты
контрольной работы и выстраивать пути достижения
желаемого уровня успешности
ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ (8 часов)
Спирты Эти- 2 Окисление этанола
1
Называть по международной номенклатуре спирты.
1.2, 1.3,
ловый спирт (ферментативное, оксиХарактеризовать строение, свойства, способы
1.5, 1.6, 1.7
и его свойдом меди (II)). Химичеполучения и области применения этанола и глицества.
ские свойства этанола:
рина с помощью
дегидратация, взаимодейродного языка и языка химии. Классифицировать
ствие с натрием, горение.
спирты по их атомности. Наблюдать, самостоятельно
Получение этанола гидпроводить и описывать химический эксперимент
ратацией этилена, щелочным гидролизом галогенэтана, брожением сахаров. Гомологический ряд
одноатомных спиртов,
изомерия, номенклатура.
1
15
Каменный
уголь
16
Фенол
Многоатомные спирты:
этиленгликоль, глицерин.
Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Каменный уголь и его ис- 1
пользование. Коксование
каменного угля,
важнейшие продукты
коксохимического производства.
Строение молекулы и фи- 1
зические свойства фенола. Взаимное влияние
атомов в молекулах органических веществ на примере фенола.
Химические свойства фенола, подтверждающие
взаимное влияние атомов: кислотные свойства,
реакции галогенирования, нитрования. Получе-
Характеризовать происхождение
и основные направления использования и переработки каменного угля. Устанавливать зависимость
между объемами добычи каменного угля в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью.
Правила экологически грамотного
поведения и безопасного обращения с каменным углем и продуктами коксохимического производства в
быту и промышленности
Характеризовать особенности строения и свойства
фенола на
основе взаимного влияния атомов в молекуле, а также
способы получения и области применения фенола с
помощью родного языка и языка химии. Наблюдать и
описывать демонстрационный химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамотного и
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами в быту и окружающей среде
17
Альдегиды
18
Карбоновые
кислоты
ние фенола из каменноугольной смолы и из производных бензола.
Производство и исполь1
зование строительных и
отделочных материалов
на основе полимеров из
фенолоформальдегидных
смол и их аналогов. Формальдегид, его строение и
физические свойства.
Формалин. Химические
свойства формальдегида:
гидрирование, окисление.
Реакции поликонденсации. Гомологический ряд
альдегидов, изомерия, номенклатура. Качественная реакция на альдегидную группу. Получение
формальдегида и ацетальдегида из соответствующих спиртов. Понятие о
кетонах. Альдегиды и кетоны в природе.
Карбоновые кислоты в
1
природе и в быту. Химические свойства карбоновых кислот в сравнении
Характеризовать особенности свойств формальдегида
и ацетальдегида на основе строения молекул, способы получения и их области применения с помощью
родного языка и языка химии.
Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.
Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде
Характеризовать особенности
свойств карбоновых кислот на основе строения их
молекул, а также способы получения и области
19
Сложные
эфиры.
Жиры
со свойствами соляной
кислоты (взаимодействие
с металлами, осно́вными
оксидами, основаниями,
солями). Уксусная кислота как
слабый электролит, ионные уравнения реакций с
ее участием. Реакция этерификации. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот, изомерия, номенклатура. Получение муравьиной и уксусной кислот.
Отдельные представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая, щавелевая, бензойная.
Изучение состава жиров. 1
Жиры растительного и
животного происхождения, различия в их составе. Гидролиз жиров и
их омыление. Мыла. Синтетические моющие
применения муравьиной и уксусной кислот с помощью родного языка и языка химии. Различать
общее, особенное и единичное в строении и свойствах органических (муравьиной и уксусной кислот) и
неорганических кислот.
Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами в быту и окружающей
среде
Характеризовать особенности свойств жиров на основе строения их молекул, а также классификации
жиров по их составу и происхождению и производство твердых
жиров на основе растительных масел.
На основе реакции этерификации характеризовать состав, свойства
20
Углеводы
средства (СМС). Экологические аспекты применения СМС. Гидрирование жидких жиров. Производство твердых жиров
на основе растительных
масел. Понятие о сложных эфирах.
Сложные эфиры одноосновных карбоновых кислот и одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура сложных эфиров. Реакция этерификации. Сложные эфиры в
природе. Жиры как сложные эфиры глицерина и
высших карбоновых кислот. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Состав углеводов, их
1
нахождение
и роль в природе. Значение углеводов в технике,
быту, производстве.
Классификация углеводов:моно-, ди- и полисахариды.
и области применения сложных эфиров. Наблюдать,
описывать и проводить химический эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами в быту и окружающей
среде
Характеризовать состав углеводов
и их классификацию на основе
способности к гидролизу. Описывать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией
(альдегидоспирта). Устанавливать
межпредметные связи химии и биологии на основе
раскрытия
биологической роли и химических
Строение молекулы глюкозы. Двойственность
функции органического
вещества на примере
глюкозы (альдегидоспирт).
Химические свойства
1
глюкозы, доказывающие
двойственность ее функции: гидрирование, взаимодействие с гидроксидом меди (II), окисление
(ферментативное, реакция«серебряного зеркала»). Брожение глюкозы. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара.
Полисахариды: крахмал,
целлюлоза. Сравнение их
строения и свойств. Качественная реакция
на крахмал.
свойств важнейших представителей моно-, ди- и полисахаридов. Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.
21
Углеводы
Характеризовать состав углеводов
и их классификацию на основе
способности к гидролизу. Описывать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией
(альдегидоспирта). Устанавливать
межпредметные связи химии и
биологии на основе раскрытия
биологической роли и химических
свойств важнейших представителей моно-, ди- и полисахаридов.
Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.
22
ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 часов)
Амины.
Анилин Природные кра- 1
Характеризовать особенности
сители как производные
строения и свойства анилина на
1.5, 1.7, 1.8
23
Аминокислоты
анилина. Открытие и
структура анилина. Аминогруппа. Основные
свойства анилина. Бромирование анилина (качественная реакция на анилин). Взаимное влияние
атомов в молекулах органических соединений на
примере анилина. Получение анилина. Реакция
Н. Н. Зинина.
Аминокапроновая кис1
лота. Полиамидные волокна, капрон. Реакция
поликонденсации. Понятие об амидах карбоновых кислот.
Понятие об аминокислотах. Аминокислоты как
бифункциональные амфотерные соединения. Физические свойства аминокислот.
Особенности диссоциации аминокислот в водных растворах. Биполярные ионы. Классифика-
основе взаимного влияния атомов
в молекуле, а также способы получения и области
применения анилина с помощью родного языка и
языка химии. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.
Соблюдать правила экологически
грамотного и безопасного обращения с горючими и
токсичными
веществами в быту и окружающей
среде.
Описывать свойства аминокислот,
как бифункциональных амфотерных соединений.
Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических
свойств аминокислот.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент
24
Белки
25
Понятие
о нуклеиновых
кислотах
ция и номенклатура аминокислот. Дипептиды.
Пептидная связь. Способы получения аминокислот. Аминокислоты в
природе, их биологическая роль. Незаменимые
аминокислоты.
2 Белки как биополи1
меры, их строение (первичная, вторичная и третичная структуры), химические
свойства (денатурация,
гидролиз, качественные
реакции — биуретовая и
ксантопротеиновая). Биологические функции белков: строительная, ферментативная, защитная,
транспортная, сигнальнаяи др.
ДНК и РНК как биополи- 1
меры.
Общая схема строения
нуклеотида. Сравнение
строения, нахождение в
клетке и функций ДНК и
РНК. Виды РНК и их
Описывать структуры и свойства
белков как биополимеров. Устанавливать межпредметные связи
химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и
химических свойств белков.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент
Описывать структуру и состав нуклеиновых кислот
как полинуклеотидов. Устанавливать межпредметные
связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли этих кислот в передаче и хранении
наследственной информации
26
27
28
функции. Понятие о биотехнологии и ее
использование. Понятие о
генной инженерии. Генномодифицированные
продукты.
ГенетичеПонятие о генетической
1
ская
связи и генетическом
связь между ряде на примере взаимоклассами ор- переходов между класганических
сами углеводородов и
соединений кислород- и азотсодержащих соединений. Иллюстрация генетической
связи на примере органических соединений
различных классов, содержащих
два атома углерода.
ПрактичеРешение эксперименталь- 1
ская работа
ных задач по идентифи№1
кации органических со«Идентифи- единений
кация органических соединений»
Обобщение
и
Классификация кислород- и азотсодержащих
1
Устанавливать взаимосвязь между
составом, строением и свойствами представителей
классов углеводородов и кислород- и азотсодержащих соединений. Описывать генетические связи
между классами
углеводородов с помощью родного
языка и языка химии
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для
подтверждения строения и свойств
различных органических соединений, а также их
идентификации с
помощью качественных реакций
Классифицировать кислород- и
азотсодержащие органические
систематизация
знаний о
кислород- и
азотсодержащих органических соединениях
29
Контрольная
работа № 2
по теме
«Кислороди
азотсодержащие органи-
органических соединений
по наличию функциональных групп. Составление формул и названий
кислород- и азотсодержащих органических соединений, их гомологов и
изомеров.
Свойства представителей
важнейших классов этих
соединений, их получение и применение.
Генетическая связь
между различными классами кислород- и азотсодержащих органических
соединений и углеводородов. Подготовка к контрольной работе. Решение расчетных задач
соединения по наличию функциональных групп. Составлять формулы и давать названия кислород- и
азотсодержащим органическим соединениям. Описывать свойства представителей важнейших классов
этих соединений, их получение и применение с помощью
родного языка и языка химии. Устанавливать генетическую связь
между различными классами кислород- и азотсодержащих органических соединений и углеводородов
1
Проводить рефлексию собственных достижений в познании химии углеводородов, а также кислород- и
азотсодержащих органических веществ. Анализировать
результаты контрольной работы
и выстраивать пути достижения
желаемого уровня успешности.
ческие вещества»
30
Пластмассы
и волокна
ТЕМА 5. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (5 часов)
Полимеризация и поли1
Характеризовать реакции полимеризации и поликон- 1.3, 1.5,
конденсация как способы
денсации как
1.7, 1.8
получения синтетических
способы получения синтетических высокомолекулярвысокомолекулярных соных соединений. Описывать отдельных
единений. Получение испредставителей пластмасс и волокон, их строение и
кусственных высокомоклассификацию с помощью родного языка
лекулярных соединений
и языка химии
химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров:
линейное, пространственное, сетчатое. Понятие о
пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные
смолы, поливинилхлорид,
тефлон, целлулоид. Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусствен-
31
Фермент.
Витамины
ные волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное
(триацетатный шелк) и
вискозное волокна, винилхлоридные (хлорин), полинитрильные (нитрон), полиамидные (капрон,
найлон), полиэфирные
(лавсан).
Понятие о ферментах как 1
биологических катализаторах белковой
природы. Особенности
строения и
свойств (селективность и
эффективность, зависимость действия от
температуры и рН среды
раствора)
ферментов по сравнению
с неорганическими катализаторами.
Значение ферментов для
жизнедеятельности живых организмов.
Применение ферментов в
На основе межпредметных связей
с биологией устанавливать общее,
особенное и единичное для ферментов как биологических катализаторов. Раскрывать их роль
в организации жизни на Земле,
а также в пищевой и медицинской
промышленности
На основе межпредметных связей
с биологией раскрывать биологическую роль витаминов и их значение для сохранения здоровья
человека
32
Гормоны.
Лекарства
промышленности. Понятие о витаминах. Нормы
потребления витаминов и
их функции. Понятие об
авитаминозах,
гиповитаминозах, гипервитаминозах. Классификация витаминов.
Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов и витамин А
как представитель жирорастворимых витаминов.
Понятие о гормонах как
1
биологически активных
веществах, выполняющих
эндокринную регуляцию
жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая
физиологическая
активность, дистанционное действие, быстрое
разрушение в тканях.
Отдельные представители гормонов: инсулин и
адреналин.
Профилактика сахарного
диабета.
На основе межпредметных связей
с биологией раскрывать химическую природу гормонов и их роль
в организации гуморальной регуляции деятельности
организма
человека
Раскрывать роль лекарств от фармакотерапии до химиотерапии.
Осваивать нормы экологического
и безопасного обращения с лекарственными препаратами. Формировать внутреннее убеждение о
неприемлемости даже однократного применения
наркотических
веществ
33
34
Понятие о стероидных
гормонах на примере половых гормонов. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии
до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества.
Наркомания, борьба с ней
и профилактика.
ПрактичеРешение экспериментальская
ных
работа № 2
задач на распознавание
«Распознава- пластмасс
ние
(полиэтилена, поливипластмасс
нилхлорида, фенолофори волокон»
мальдегидной) и
волокон (хлопчатобумажного,
вискозного, ацетатного,
капронового, из натуральной шерсти и натурального шелка)
Повторение
1
и обобщение
материала
за курс органической
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для
идентификации пластмасс и волокон с помощью качественных
реакций
Рассматривать химические реакции качественно и
количественно с помощью расчетов.
Решать задачи на вывод формулы органического вещества по
продуктам сгорания и массовым
долям элементов
химии. Решение задач
по органической химии
Итого К/р -2
Пр/р -2
11 КЛАСС. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
№
Тема урока
урока
1
Содержание урока
Колво
часов
Вид деятельности обучаемого
ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (4 часа)
Открытие
Предпосылки открытия
1
Характеризовать элементы малых
Д. И. Менде- Периодического закона.
периодов по их положению в Периодической силеевым ПеПервые попытки классистеме Д. И. Менделеева.
риодичефикации химических элеДавать определения важнейшим химическим поняского закона ментов. Современные
тиям:
представления о важнейвещество, химический элемент,
ших понятиях химии: отатом, относительная атомная
носительная атомная
масса, изотопы
масса, атом, молекула.
Периодический закон в
формулировке Д. И. Менделеева.
Основные
направления воспитательной деятельности
1.2, 1.3,
1.5, 1.8
2
3
Периодичность в изменении свойств химических
элементов и
их соединений
Периодиче- Периодическая система
1
ская система химических элементов
Д. И. Менде- как графическое
леева
отображение Периодического закона. Структура
периодической
таблицы короткого варианта. Периоды (большие
и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической
системы.
Значение Периодического закона
и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Строение
История открытия эле- 1
атома Атом ментарных частиц и
строения атома. Ядро
Определение видов классификации: естественной и
искусственной. Выполнение прямого дедуктивного
доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и их представлением в пространственно-графической или знаковосимволической форме.
Прогнозировать свойства химических элементов и их
соединений на основе Периодической системы Д. И.
Менделеева. Конструирование периодической таблицы
химических элементов с использованием карточек.
Представлять сложное строение атома, состоящего
из ядра и электронной оболочки. Находить
— сложная
частица.
4
атома: протоны и
нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны, корпускулярноволновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень.
Валентные электроны.
Орбитали: s- и р-. Распределение электронов
по энергетическим уровням и орбиталям. d-Элементы. Электронная конфигурация атома
Периодиче- Химический элемент. Три 1
ский
формулировки Периодизакон и стро- ческого закона:
ение атома
Д. И. Менделеева, современная и
причинно-следственная,
связы вающая периодичные изменения
свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов.
Физический смысл по-
взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строением
его атома. Составлять электронные и электроннографические формулы атомов s-, р- и d-элементов
Представлять развитие научных теорий по спирали
на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д. И. Менделеева. Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству. Раскрывать особенности строения атомов d-элементов и f-элементов
5
рядкового номера элемента, номера периода
и номера группы.
Периодичность изменения свойств химических
элементов, образованных
ими простых и
сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства.
Особенности строения
атомов d-элементов. Семейство f-элементов
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (11 часов)
Ковалентная Благородные газы, при1
Объяснять инертные свойства
1.1, 1.2,
химическая чина их существования в
благородных газов особенностями строения их
1.5, 1.6, 1.8
связь
атомарном состоянии.
атома. Характеризовать ковалентную связь как связь,
Ковалентная связь как
возникающая за счет образования общих электронсвязь, возникающая за
ных пар путем перекрывания электронных орбитасчет образования общих
лей. Классифицировать ковалентные связи по разным
электронных пар путем
основаниям. Устанавливать зависимость между типерекрывания электронпом химической связи, типом кристаллической реных орбиталей. Кратшетки и физическими свойствами
ность ковалентной
веществ
связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи.
Электроотрицательность
6
Ионная
химическая
связь
7
Металлы и
сплавы. Металлическая
химическая
связь
(ЭО). Классификация ковалентных связей: по ЭО
(полярная и неполярная).
Диполи.
Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Ионы и их классификация: по заряду (анионы и
катионы), по составу
(простые и сложные).
Схема образования ионной связи. Формульная
единица. Относительность классификации химических связей на ионные и ковалентные полярные.
Общие физические свойства металлов: электропроводность,
прочность, теплопроводность, металлический
блеск, пластичность.
Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор.
Металлическая связь. За-
1
Характеризовать ионную связь как
связь, возникающую путем отдачи или приема электронов. Классифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и
физическими свойствами
веществ.
1
Характеризовать металлическую
связь как связь между атом-ионами в металлах и
сплавах посредством обобществленных валентных
электронов. Объяснять единую природу химических
связей. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и
физическими свойствами веществ.
8
Агрегатные
состояния
вещества.
Водородная
связь
висимость электропроводности
металлов от температуры.
Агрегатные состояния ве- 1
щества на примере воды.
Закон Авогадро.
Переходы вещества из
одного агрегатного состояния в другое. Вандерваальсово взаимодействие.
Межмолекулярная водородная
связь. Механизм ее образования на примере воды
и спиртов. Свойства веществ с этим типом
связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной
водородной связью. Использование воды в быту
и на производстве. Внутримолекулярная водородная
связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных
органических веществ.
Характеризовать особенности
агрегатного состояния веществ
на основе молекулярно-кинетических представлений.
Устанавливать межпредметные
связи с физикой на этой основе.
Устанавливать межпредметные
связи с биологией на основе рассмотрения природы
водородной
связи и ее роли в организации
живой материи
9
Типы кристаллических
решеток
10
Чистые вещества и
смеси
Понятие о кристалличе1
ских решетках. Типы кристаллических
решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Прогнозирование
свойств веществ по типу
кристаллической решетки
и обратная задача. Аллотропия, обусловленная
типом кристаллической
решетки. Характерные
виды кристаллических решеток металлов. Аморфные вещества, их отличительные свойства.
Отличие смесей от хими- 1
ческих соединений. Гомогенные и гетерогенные
смеси. Массовая и объемная доли компонента в
смеси. Примеси. Влияние
примесей
на свойства веществ.
Массовая и объемная
Классифицировать твердые вещества на кристаллические и аморфные. Устанавливать зависимость
между типом химической связи, типом кристаллической решетки
и физическими свойствами
веществ. Объяснять явление аллотропии. Иллюстрировать это явление различными примерами
Находить отличия смесей от химических соединений. Отражать
состав смесей с помощью понятия «доля» массовая и
объемная. Производить расчеты с использованием
этого понятия. Устанавливать зависимость между
различиями в физических свойствах компонентов
смесей и способами их
разделения
11
Решение задач
12
Дисперсные
системы
доли примесей. Классификация химических
веществ по степени чистоты.
Решение задач на нахож- 1
дение массы (объема)
компонента в
смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей
Понятие о дисперсных
1
системах. Дисперсная
фаза и дисперсионная
среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Гомогенные и
гетерогенные дисперсные
системы. Грубодисперсные системы: эмульсии,
суспензии, аэрозоли; их
представители и значение. Тонкодисперсные
системы: гели и золи; их
представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от
Решать задачи на нахождение массы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце,
массовой доли примесей
Характеризовать различные типы дисперсных систем на основе
агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Раскрывать роль различных типов дисперсных систем в жизни
природы и общества
истинных растворов.
Эффект Тиндаля. Гели:
пищевые, косметические,
медицинские, биологические и минеральные; их
представители и значение. Коагуляция. Синерезис.
13
Практическая
работа № 1
1
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
получению, собиранию и распознаванию газов
14
Повторение
и обобщение
тем «Строение атома»
и «Строение
вещества»,
подготовка к
контрольной
работе
1
15
1 Контрольная работа
№ 1 по те-
1
Обобщать понятия «s-орбиталь»,
«p-орбиталь», «d-орбиталь», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная
связь», «водородная связь», «металлическая связь»,
«ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая
решетка», «металлическая
кристаллическая решетка». Ограничивать понятия
«химическая связь», «кристаллическая решетка».
Описывать и характеризовать структуру таблицы
«Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева» (короткая форма)
Проводить рефлексию собственных достижений в
познании строения атома и строения вещества. Ана-
мам «Строение атома»
и «Строение
вещества»
16
Растворы
лизировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня
успешности
ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (7 часов)
Растворы как гомогенные 1
Определять понятия «растворы» и
1.3, 1.4,
системы. Растворение
«растворимость». Классифицировать вещества по
1.6,
как физикохимический
признаку растворимости. Отражать состав раствора с
процесс. Роль воды
помощью понятий «массовая доля вещества в расв процессе растворения
творе» и «молярная концентрация вещества»
веществ. Растворимость и
Решать задачи на расчет массовой доли вещества в
классификация
растворе
веществ по этому прии молярной концентрации
знаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Массовая доля
вещества в растворе. Молярная концентрация вещества. Отличие
свойств раствора от
свойств чистого растворителя и растворенного
вещества. Минеральные
воды как
природные растворы. Решение задач Решение задач на расчет массовой
17
18
доли вещества в растворе и молярной концентрации
ЭлектроПонятие об электролитах 1
литы и
и неэлектролитах. Основнеэлектроные положения теории
литы
электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита.
Ступенчатая диссоциация электролитов. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Уравнения электролитической диссоциации. Понятие о среде
растворов (рН среды).
Кислоты в
Определение кислот в
1
свете
свете теории электролитеории элек- тической диссоциации.
тролитичеОкраска индикаторов в
ской
растворах кислот. Общие
диссоциации химические свойства неорганических и
органических кислот в
Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность
электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации. Записывать уравнения
электролитической диссоциации, в том числе
и ступенчатой.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический
эксперимент
Характеризовать кислоты в свете
теории электролитической диссоциации. Различать
общее, особенное и единичное в свойствах
азотной, концентрированной
серной и муравьиной кислот.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
19
свете молекулярных и
ионных представлений:
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями.
Условия возможности
протекания реакций
между электролитами.
Специфические
свойства азотной, концентрированной серной и
муравьиной
кислот.
Основания
Определение оснований в 1
в свете тео- свете теории электролирии
тической диссоциации.
электролити- Окраска индикаторов в
ческой дис- растворах щелочей. Классоциации
сификация оснований по
признакам растворимости
в воде, наличия в составе
атомов кислорода. Общие
химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие
с кислотами, кислотными
оксидами, солями. Разло-
Характеризовать основания в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных
оснований.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
20
Соли в свете
теории электролитической диссоциации
жение нерастворимых оснований. Взаимодействие
щелочей с органическими
соединениями (фенолом,
карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных
оснований: аммиака и
аминов в сравнении.
Определение солей в
1
свете теории электролитической диссоциации.
Классификация солей:
средние, кислые, оснóвные. Общие химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и
солями. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики
восстановительных
свойств металлов. Свойства кислых солей.
Представители солей и их
значение: карбонат кальция, ортофосфат кальция.
Качественные реакции на
Характеризовать соли в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и
единичное в свойствах средних и кислых солей. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
21
Гидролиз
22
Практическая работа
хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа (II) и железа (III).
Гидролиз как обменное
1
взаимодействие веществ
с водой. Обратимый гидролиз солей по первой и
последующим степеням.
Гидролиз по катиону и
аниону. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Среда (рН) растворов гидролизующихся
солей. Необратимый гидролиз солей.
Обратимый гидролиз органических соединений
как основа
обмена веществ в живых
организмах.
Обратимый гидролиз
АТФ как основа энергетического обмена
в живых организмах.
1
Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз
по катиону и аниону. Предсказывать реакцию среды
водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и
сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого
гидролиза органических соединений как основы обмена веществ
в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ
как основы
энергетического обмена в живых
организмах. Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью родного языка и языка химии
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для
№ 2. Решение экспериментальных
задач на
идентификацию неорганических
и органических соединений
23
идентификации неорганических и
органических соединений с помощью качественных
реакций
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (12 часов)
Классифика- Реакции, идущие без из1
Классифицировать химические
ция
менения
реакции по различным основаниям. Различать осохимических состава веществ. Класбенности
реакций
сификация по числу и соклассификации реакций в органической химии.
ставу реагирующих веХарактеризовать тепловой эффект химических реакществ и продуктов реакций и на его
ции. Реакции разложения,
основе различать экзо- и эндотермические реакции.
соединения, замещения и
Отражать
обмена в неорганической
тепловой эффект химических
химии. Реакции присореакций на письме с помощью термохимических
единения, отщепления,
уравнений.
замещения и изомеризаПроводить расчеты на основе
ции в органической хитермохимических уравнений.
мии. Реакции полимеризаНаблюдать и описывать демонстрационный химичеции как частный случай
ский
реакций присоединения.
эксперимент
Экзо- и эндотермические
1.1, 1.2,
1.3, 1.5,
1.6, 1.8
реакции. Термохимические уравнения. Расчет
количества теплоты по
термохимическим уравнениям.
24
Скорость
химической
реакции
Понятие о скорости хи1
мических
реакций. Зависимость
скорости
реакции от концентрации,
давления, температуры,
природы реагирующих
веществ, площади их соприкосновения. Закон
действующих масс.
Характеризовать скорость химической реакции и
факторы зависимости скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади соприкосновения
веществ. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного
языка и языка химии
25
Катализ Катализаторы.
Катализ. Гомогенный и
1
гетерогенный катализ.
Примеры каталитических
процессов в промышленности, технике,
быту. Ферменты и их отличия от неорганических
катализаторов.
Применение катализаторов и ферментов.
Характеризовать катализаторы и
катализ как способы управления
скоростью химической реакции.
На основе межпредметных связей с биологией устанавливать общее, особенное и единичное для ферментов как биологических катализаторов. Раскрывать их роль в организации жизни на Земле, а также в
пищевой и медицинской промышленности. Проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью
родного языка и языка химии
Характеризовать состояния химического равновесия
и способы
его смещения. Предсказывать направление смещения
химического равновесия при изменении условий
проведения обратимой химической реакции. Аргументировать выбор оптимальных условий проведения технологического процесса.
Наблюдать и описывать демонстрационный химический
эксперимент
27
Обратимые и необрати1
мые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на
примере получения аммиака. Синтез аммиака в
промышленности.
Понятие об оптимальных условиях проведения
технологического процесса.
ОкислиСтепень окисления и ее
1
тельно - вос- определение по формуле
становитель- соединения.
ные реакции Окислительно-восстано(ОВР)
вительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
28
Электролиз
Характеризовать электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их
26
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
Электролиз растворов и
расплавов электролитов
на примере хлорида
натрия. Электролитиче-
1
Характеризовать окислительновосстановительные
реакции как
процессы, при которых изменяются степени окисления атомов. Составлять уравнения ОВР
с помощью метода электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
29
ское получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.
Общие свой- Положение металлов в
ства металПериодической системе и
лов
особенности строения их
атомов и кристаллов; общие физические свойства
металлов (повторение).
Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Свойства, вытекающие из
положения металлов в
электрохимическом ряду
напряжения (взаимодействие с растворами кислот
и солей), металлотермия.
на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза
Обобщать знания и делать выводы
о закономерностях положения и
изменений свойств металлов в периодах и группах
Периодической системы. Характеризовать общие
химические свойства металлов как восстановителей
на основе строения их атомов и положения металлов
в электрохимическом ряду напряжения.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.
Общие способы получения металлов.
30
Коррозия
металлов
Понятие о коррозии ме1
таллов как
окислительно-восстановительном процессе. Способы защиты от
нее.
31
Общие свой- Химические свойства не- 1
ства
металлов
неметаллов
как окислителей. Взаимодействие
с металлами, водородом и
другими
неметаллами. Свойства
неметаллов как восстановителей. Взаимодействие
с простыми и сложными
веществами-окислителями.
Общая характеристика
галогенов.
Характеризовать общие
химические свойства неметаллов
как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью
родного языка и языка химии
32
Повторение
и обобщение
темы «Химические
Обобщать знания о классификации и закономерностях протекания химических реакций в органической
1
Характеризовать и описывать коррозию металлов
как окислительно-восстановительный процесс и
способы защиты металлов от коррозии. Описывать
демонстрационный химический эксперимент
33
реакции»,
Подготовка
к итоговой
контрольной
работе
Контрольная
работа № 2
«Химические
реакции»
Повторение
и обобщение
изученного
за курс.
Итого К/р -2
Пр/р -2
34
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания
методического объединения
естественно-математических дисциплин
года
от 31 августа 2023 года № 1
__________ /Н.П. Сумлянинова/
и неорганической химии. Устанавливать внутрипредметные связи между органической и неорганической
химией в свете общего, особенного и единичного
1
Проводить рефлексию собственных достижений в
познании классификации и закономерностей
протекания химических реакций в органической и
неорганической химии. Анализировать результаты
контрольной работы и выстраивать пути достижения
желаемого
уровня успешности
1
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по УВР
_____________ /М.Н. Гирина
31 августа 2023
Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)